2021年陜西職業(yè)教育單招本科應用化學專業(yè)技能
聯(lián)考考試大綱
一、考試范圍
陜西省普通高等學校職業(yè)教育單獨招生(以下簡稱“高職單招”)統(tǒng)一考試是由中等專業(yè)學校、職業(yè)高中、技工學校的畢業(yè)生參加的選拔性考試??荚嚸}以教育部印發(fā)的中等職業(yè)學?;瘜W教學大綱及高等教育出版社、航空工業(yè)出版社等編輯出版的中等職業(yè)教育規(guī)劃教材《化學(通用類)》為基礎(chǔ),參考化學與化學工程類相關(guān)工作對從業(yè)人員的知識及技能要求制定的。
二、考試要求
1. 了解原子的組成和原子核外電子的排布規(guī)律;了解元素周期表的結(jié)構(gòu),了解元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律;了解離子鍵和離子化合物、共價鍵和共價化合物的基礎(chǔ)知識;了解氧化反應、還原反應和氧化還原反應的概念,以及常見的氧化劑和還原劑。
2. 了解質(zhì)量濃度的表示方法;掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾、摩爾質(zhì)量的概念及有關(guān)計算;理解化學反應中各物質(zhì)之間物質(zhì)的量的比例關(guān)系,并進行簡單計算;理解溶液物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計算;了解化學反應速率的概念,以及溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響;了解化學平衡的概念及影響化學平衡移動的因素;了解電解質(zhì)的解離和強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念;了解弱電解質(zhì)的解離平衡;解離水的離子積和用pH表示溶液酸堿度的方法;理解離子反應及其發(fā)生條件;了解強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解。
3. 理解典型的非金屬單質(zhì)的特性及主要化學性質(zhì),了解其在生產(chǎn)、生活中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響;理解氯化氫和氨氣的主要化學性質(zhì)和用途;了解二氧化硫和三氧化硫,一氧化氮和二氧化氮的性質(zhì);掌握硫酸和硝酸的重要性質(zhì)及用途;掌握鹵素離子、硫酸根離子的檢驗方法。
4. 了解金屬的通性;理解典型的金屬單質(zhì)的特性及主要化學性質(zhì);了解典型金屬單質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應用;理解鋁、氫氧化鋁的兩性,以及鐵的氧化物和氫氧化鐵的性質(zhì);理解碳酸鈉和碳酸氫鈉、鐵鹽和亞鐵鹽的化學性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)變;了解常見金屬離子的焰色反應;理解鐵離子的檢驗方法,了解銨離子的檢驗方法。
5. 了解有機化合物的特點和分類;了解有機化合物中官能團的概念以及常見的官能團;了解甲烷的物理性質(zhì)和用途,理解甲烷的氧化反應和取代反應;了解烷烴、同系物和烴基的概念;了解同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體;了解烷烴的系統(tǒng)命名法;了解烯烴的組成、結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì),理解乙烯的氧化反應、加成反應和聚合反應。了解炔烴的組成、結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì),理解乙炔的氧化反應和加成反應;了解苯的結(jié)構(gòu)特點、物理性質(zhì)及安全使用;理解苯的加成反應和取代反應。
6. 理解乙醇與鈉的反應,乙醇的氧化反應、消去反應等性質(zhì);了解苯酚的酸性、苯酚的氧化反應、取代反應;了解乙醛的組成和結(jié)構(gòu),理解乙醛的還原反應、氧化反應;了解乙酸的組成和結(jié)構(gòu),理解乙酸的酸性、酯化反應。
7. 了解糖類的組成和分類,理解葡萄糖的還原性和用途;了解蔗糖、麥芽糖的組成;了解淀粉的結(jié)構(gòu)和用途,理解淀粉的水解和淀粉與碘的反應;了解纖維素的組成和用途;了解氨基酸的兩性性質(zhì);了解蛋白質(zhì)的鹽析、變性和顏色反應;了解高分子化合物的概念、結(jié)構(gòu)特點和主要特性;了解塑料、合成纖維和合成橡膠三大有機合成材料及用途。
8. 掌握化學實驗常用儀器并掌握其作用和使用方法;掌握化學實驗的基本操作;了解化學實驗安全技能;掌握常規(guī)試劑的存放方法以及重要試劑的制備方法;能夠綜合運用化學知識對下列物質(zhì)進行檢驗;了解化學知識的應用;了解化學與環(huán)境、化學與健康的相關(guān)知識。
三、考試大綱
(一)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及變化(15分)
1. 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)
(1)原子中原子序數(shù)、核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間的數(shù)量關(guān)系;
(2)原子中質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的數(shù)量關(guān)系;
(3)1-20號元素原子核外電子的排布規(guī)律;
(4)元素周期表中周期和族的劃分、周期序數(shù)與原子電子層數(shù)的關(guān)系、主族元素的族序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系;
(5)離子鍵、共價鍵的概念;
(6)物質(zhì)的3種構(gòu)成方式:由原子直接構(gòu)成物質(zhì)、由分子構(gòu)成物質(zhì)、由離子構(gòu)成物質(zhì)。
2. 氧化還原反應
(1)按照反應物與生成物的類型劃分化學反應的類型有:化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應;按照電子得失劃分化學反應的類型有:氧化還原反應和非氧化還原反應;
(2)對于給定的一個氧化還原反應,能夠判斷出化合價升降的元素和數(shù)值;
(3)對于給定的一個氧化還原反應,能夠判斷出氧化劑和還原劑。
(二) 溶液和弱電解質(zhì)的解離平衡(15分)
1. 溶液組成的表示方法
(1)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的概念和物質(zhì)的量的單位;
(2)物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量之間的關(guān)系;
(3)溶液的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算:
(4)什么是標準狀況,標準狀況下氣體的摩爾體積。
2. 化學平衡
(1)濃度、溫度、壓力、催化劑對化學反應速率的影響;
(2)化學平衡狀態(tài)的特征;
(3)濃度、壓強、溫度、催化劑對化學平衡的影響;
3. 弱電解質(zhì)的解離平衡
強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。
4. 水的離子積和溶液的pH
(1)常溫下,水的離子積常數(shù);
(2)溶液酸堿性與pH的關(guān)系。
5. 離子反應離子方程式
發(fā)生離子反應需要滿足的條件、離子反應方程式的書寫。
6. 鹽的水解
強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解后溶液酸堿性。
(三)重要的非金屬及其化合物(15分)
1. 非金屬單質(zhì)
(1)氯氣化學性質(zhì):與水的反應、與NaOH的反應;
(2)氮氣的化學性質(zhì):與氫氣的反應;
(3)硫的用途:火藥、殺蟲劑、殺菌劑等。
2. 幾種重要的非金屬化合物
(1)氨氣與氯化氫的反應;
(2)硫化氫的氣味;
(3)氮的氧化物:一氧化氮和二氧化氮對環(huán)境的污染;
(4)二氧化硫的漂白作用及對環(huán)境的污染;
(5)硫酸的性質(zhì):吸水性、脫水性、氧化性;
(6)硝酸的不穩(wěn)定性和氧化性。
3. 重要非金屬離子的檢驗
(1)氯離子的檢驗;
(2)硫酸根的檢驗。
(四)重要的金屬及其化合物(15分)
1. 金屬單質(zhì)
(1)金屬光澤、延展性、導電和導熱性;
(2)鋁與酸、鋁與堿的反應;
(3)生鐵、鋼、熟鐵的含碳量。
2. 幾種重要的金屬化合物
(1)氫氧化鈉的性質(zhì):能腐蝕玻璃;
(2)常見的三種鐵的氧化物;
(3)碳酸氫鈉的用途:發(fā)酵劑。
3. 重要金屬離子的檢驗
(1)鈉、鉀、銅的焰色反應:
(2)鐵離子的檢驗
(五)最簡單的一類有機化合物——烴(10分)
1. 認識有機化合物
常見的官能團:雙鍵、三鍵、羥基、醛基、羧基;
2. 最簡單的有機化合物——甲烷
(1)甲烷的結(jié)構(gòu)式;
(2)甲烷與氧氣的反應;
(3)簡單的同分異構(gòu)體。
3. 烯烴、炔烴
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式;
(2)乙烯、乙炔與鹵素的加成反應。
4. 苯
(1)苯的結(jié)構(gòu)式;
(2)芳香烴的概念:含有苯環(huán)的化合物。
(六)烴的含氧衍生物(5分)
1. 乙醇、苯酚
(1)乙醇的消去反應:分子間脫水和分子內(nèi)脫水;
(2)苯酚與FeCl3的顯色反應。
2. 乙醛、乙酸
(1)銀鏡反應與醛基的檢驗;
(2)食用醋的主要成分:乙酸。
(七)生命中的基礎(chǔ)營養(yǎng)物質(zhì)(10分)
1. 生命的基本能源物質(zhì)——糖類
(1)葡萄糖的用途:注射液;
(2)存在于蜂蜜和水果中的主要單糖:果糖;
(3)淀粉的性質(zhì):與碘的變色反應。
2. 生命活動的物質(zhì)基礎(chǔ)——蛋白質(zhì)
蛋白質(zhì)的性質(zhì):鹽析和變性。
(八)有機高分子化合物(5分)
1. 高分子化合物的結(jié)構(gòu)和基本特性
有機高分子的兩種結(jié)構(gòu):線型結(jié)構(gòu)和體型結(jié)構(gòu)。
2. 常見的高分子材料簡介
三大合成材料:塑料、合成纖維、合成橡膠。
(九)化學實驗的基本操作與化學基礎(chǔ)知識應用(210分)
1. 識記下列化學實驗常用儀器并掌握其作用和使用方法
試管和試管夾、試管架、試管刷、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、燒杯、燒瓶(圓底和平底)、蒸發(fā)皿、錐形瓶、滴定管(酸式和堿式)、滴定管夾、量筒、移液管、容量瓶、集氣瓶、燃燒匙、水槽、漏斗(長頸漏斗、分液漏斗、布氏漏斗等)、托盤天平、酸度計、溫度計、酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、鐵架臺等。
2. 掌握下列各項化學實驗的基本操作
(1) 固體試劑和液體試劑的取用。
(2) 儀器的連接和氣密性檢查。
(3) 加熱操作。
(4) 物質(zhì)的分離(常壓過濾、減壓過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、萃?。?。
(5) 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
(6) 氣體的收集、氫氣純度的檢查。
(7) 試紙(pH試紙、石蕊試紙、KI——淀粉試紙)的使用。
(8) 濃硫酸的稀釋。
3. 掌握下列試劑的存放方法
金屬鈉、濃硝酸、氨水、氫氧化鈉等。
4. 掌握下列氣體的實驗室制法(所用試劑、儀器、反應原理和收集方法)
氫氣、氧氣、氯氣、二氧化硫、氯化氫、氨、甲烷、乙烯、乙炔。
5. 綜合運用化學知識對下列物質(zhì)進行檢驗
(1) 氫氣、氧氣、氯氣、二氧化碳、氨的鑒別。
(2) 常見離子H+、OH-、Cl-、Br-、I-、CO32-、SO42-、K+、Na+、NH4+、Fe3+的檢驗。
(3) 常見金屬離子(鉀、鈉、鈣、鋇、銅)的焰色反應。
(4) 乙醇、苯酚、乙醛、乙酸的檢驗。
6. 化學知識的應用:明礬的凈水功能、漂白粉的制備及有效成分;
7. 化學實驗安全技能:氫氣、甲烷的安全使用、強酸強堿的安全使用;
8. 化學與環(huán)境:酸雨的形成、氮氧化物、硫氧化物對環(huán)境的危害;
9. 化學與健康:重金屬離子中毒的急救方法、鐵與人體健康。
四、考試形式及試卷結(jié)構(gòu)
1. 考試采用閉卷、機試的方式;
2. 試卷滿分為300分;
3. 考試限時為120分鐘;
4. 試題類型:單項選擇題(120分)、多項選擇題(30分)、填空題(100分)、判斷題(50分)。
五、考綱說明
1. 高職單招統(tǒng)一考試是中職畢業(yè)生升入本科院校的重要途徑之一,考試內(nèi)容以考核學生掌握的基本知識、基本理論、基本技能、應知應會為主,不出偏題、怪題和似是而非的考題。
2. 考試內(nèi)容注重基礎(chǔ)考查,命題范圍原則上不超出本綱,凡本考綱未提及的參考教材內(nèi)容均非考試內(nèi)容。